腐蚀发生的机理

　　系统的腐蚀发生可分为均匀腐蚀和局部腐蚀；

　　(1)电偶腐蚀：系统由两种及以上金属材质构成时，不同材质的金属之间会产生电化学腐蚀，这种腐蚀的速度是根据水中导电离子浓度来决定的，发生腐蚀大多为局部腐蚀。

　　(2)氯离子对不锈钢的晶间腐蚀：Cr和Ni是不锈钢获得耐腐蚀性能主要的合金元素。 Cr和Ni使不锈钢在氧化性介质中生成一层十分致密的氧化膜，使不锈钢钝化，降低了不锈钢在氧化性介质中的腐蚀速度，使不锈钢的耐腐蚀性能提高。氯离子的活化作用对不锈钢氧化膜的建立和破坏均起着重要作用。由于氯离子半径小，穿透能力强,故它容易穿透氧化膜内小的孔隙到达金属表面，并与金属相互作用形成了可溶性化合物,使氧化膜的结构发生变化，金属产生腐蚀。

　　(3)溶解氧腐蚀：水中含有溶解氧浓度越大，腐蚀的速度也越大，碳钢在与水接触中的腐蚀有四个过程。第一个过程，单质铁放出自由电子而成为亚铁离子进入溶液:第二个过程是自由电子从阳极单质铁，流入碳钢中含有的阴极渗碳体；第三个过程是溶解氧在渗碳体上吸收电子;第四个过程是阴、阳极产物相结合生成Fe(OH)₂沉淀。这四个过程中慢的是溶解氧扩散到阴极速度，这一速度控制了整个过程的腐蚀速度。Fe(OH)₂在溶解氧的作用下进一步氧化成Fe(OH)₃成为碳钢表面的氧化--水化物。碳钢在水中形成的锈层大致分为三层:内层是黄色的氧化亚铁水合物，其分子式为FeOnH₂O，n数值不固定。中间往往是一层黑褐色的 FeO₄nH₂O物质，而外层是三价铁的氧化物Fe₂O₃nH₂O，这类氧化物有两种异构体一种是 r-Fe₂O₃，另一种为a-Fe₂O₃均为红棕色。由于a-Fe₂O₃比r-Fe₂O₃有更低的自由能，因而多数以a-Fe₂O₃存在。在锈层中，外层氧化物中氧含量高，而内层氧化物中氧含量低。在全面腐蚀中，这层腐蚀产物对溶解氧的扩散速度起到一定的缓解作用。